bonjour à tous!
J'ai besoin d'aide pour la résolution d'un exercice:
"Détermination du pH au point d'équivalence du titrage d'un acide faible par une base forte:
Estimez le pH au point d'équivalence du titrage de 25mL de solution HCOOH (acide formique) 0,10M par une solution de NaOH 0,15M.
Donnée: Ka(acide formique)= 1,8 . 10^-4"
Voilà merci d'avance!
Lis EXERCICES et FORUM et fait ce qui est demandé.
Rien ne sert de penser, il faut réfléchir avant - Pierre Dac
En fait j'ai trouvé un pH de 12,84 mais je suis vraiment pas sûr.
Bonjour.
Si tu penses avoir des difficultés au niveau de ton raisonnement, montre nous ta démarche pour que l'on puisse savoir où tu bloques.
Alors en fait j'ai trouvé un autre résultat:
-j'ai d'abord calculé le nombre de mL de NaOH qu'il fallait rajouter pour atteindre l'équilibre, sachant qu'il faut le même nombre de mole que l'acide (HCOOH) initialement présent, et que ce nombre est de 2,5 . 10^-3 mol, j'ai fait 2,5.10^-3/0,15 et j'ai trouvé 16,6mL.
-ensuite, une fois les 16,6 mL rajouté, il n'y a plus que la forme HCOO- en solution, avec une nouvelle concentration étant donné qu'on a rajouté 16,6mL de NaOH: [HCOO-]= 2,5.10^-3/(25+16,6)= 0,07M
-j'ai calculé Kb= Ke/Ka = 5,56.10^-11
-j'ai fait [OH-] = racine carré de (5,56.10^-11 * 0,07) = 1,97.10^-6
-pOH = - log [OH-] = 5,7
-pH = 14 - pOH = 8,3
l'équivalence* pas l'équilibre
