Analyse volumétrique de (nh4)2so4 et nh4no3

[invite67007872]

SVP j'ai pas su comment je peux procéder à ce genre d'exercice

un échantillon de 1.219 g contenant (nh4)2so4, nh4no3 et des espèces inertes a été dilué jusqu'à 200ml dans un ballon jaugé. un prise de 50ml a été rendue basique par addition de base forte naoh, et le nh3 libéré a été distillé dans 30ml de Hcl 0.08421 M. L'excès de HCL a requis 10.17ml de NaOh 0.08802 M. une prise de 25ml de l'échantillon a été rendue basique après addition d'alliage de Devarda, et le NO3- a été distillé dans 30ml d'acide étalon et titré en retour par 14.16 ml de base .
-calculez les pourcentages de (nh4)2so4 et de nh4o3 dans l'échantillon

ma piste dans la solution c'est dans la premiere prise de 50ml
la dissolution donne pour :
(nh4)2so4 = 2NH4^+ + SO4^2- donc 2 mole de NH4+
nh4no3 = NH4^+ + NO3^- donc 1 mole de NH4+
l'action d'une base forte donne 2NH3 provenant (nh4)2so4 et 1NH3 provenant de nh4no3
l'ajoute de HCl en excès permet de faire un dosage en retour pour savoir la quantité qui consommé par n(NH3) totale
n(hcl)consommé = 2*n((nh4)2so4) + n(nh4no3)
parce que n(nh3)=n(nh4+)

Pouvez vous m'aider?! SVP
-----

[JPL]

Rappel de la charte du forum :

La courtoisie est de rigueur sur ce forum : pour une demande de renseignements bonjour et merci devraient être des automatismes.

[ecolami]

Bonjour,
Sais-tu a quoi sert l'alliage de Devarda?

[moco]

Bonjour,
Il faut tout raisonner en moles (ou en millimoles) et commencer par poser que l'échantillon de départ contient x mole de (NH4)2SO4 et y mole de NH4NO3. Il faudra donc trouver deux équations en x et y.

Le premier titrage se fait avec x/4 mole de (NH4)2SO4 et y/4 mole de NH4NO3. L'action de NaOH libérera (2x/4 + y/4) mole de NH3.
Or on a ajouté 30 mL de HCl 0.08421 M, soit un nombre de moles de 0.03·0.08421 = 2.5263 millimole de HCl. Ce chiffre est supérieur à x/2 + y/4. L'excès de HCl vaut : 2.5263 - x/2 - y/4. Et cet excès est aussi égal au nombre de mole de NaOH final, soit 10.17·0.088 = 0.895 millimole. On en tire notre première équation : x/2 + y/4 = 2.5263 - 0.895 = 1.63134 millimole. Ou : 2x + y = 6.52536 mllimole

Le 2ème titrage se fait avec l'alliage de Dewarda, qui réduit les nitrates NO3 en NH3. Donc une mole de NH4NO3 fournit 2 mole de NH3. Deux ! Or dans ce deuxième titrage on prélève le 1/8 de l'échantillon initial,
L'action de NaOH + Dewarda sur (NH4)2SO4 libère 2 x/8 mole de NH3, comme dans le premier titrage, mais il libère aussi 2 y/8 mole de NH3 issus de NH4NO3. Au total, on libère x/4 + y/4 mole de NH3. Ce NH3 est capté par la même quantité donc 2.5263 millimole de HCl. L'excès de HCl vaut 2.5263 - (x+y)/4. Et cet excès est aussi égal au nombre de mole de NaOH, donc 14.16·0.088 = 1.24608 millimole.
On en tire notre 2ème équation : (x+y)/4 = 2.5263 - 1.2461 = 1.28022 millimole ; x + y = 5.121 millimole

Tu disposes maintenant de deux équations à deux inconnues. A toi de les résoudre. Le reste n'est plus que de l'algèbre. Tu obtiendras x et y en millimoles. Mais vérifie mes calculs auparavant.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite67007872]

Merci pour votre réponse

normalement la dissolution de NH4)2SO4 = 2 NH4(+) + SO4(2-)
si on considère x le nombre de mole de (NH4)2SO4 donc n1(NH4)=2*x
de même pour NH4NO3= NH4(+) + NO3-
si on considère Y le nombre de mole de NH4NO3
donc n2(NH4)=y
donc la distillation de NH3 dans HCL implique que n(NH3)=n(HCL)consommé=n(HCL)to tal-n(HCL)titré= 1.6311mmol
avec le facteur de dilution 4*n(NH4)=6.52536mmol
est ce que cette démarche est vrai ?

[invite67007872]

bonsoir,
" L'alliage de Devarda est un alliage d'aluminium et de manganèse. C'est l'aluminium qui réagit et réduit le ion NO3^- en NH3. "