Cacul de concentration du toluène dans un mélange gaz+vapeur saturante
Bonjour
Je voudrais calculer la concentration en ppm du toluène dans un mélange gazeux obtenu en faisant barboter un gaz (N2) à 50ml/min dans un saturateur contenant du toluène à 25°C.
la vapeur saturante du toluène à 25°C vaut 0.035 atm.
merci
Bonjour,
Si la pression de vapeur du toluène est de 0.035 atm, la concentration du toluène en phase gazeuse est de 3.5%, ou 35 000 ppm.
merci pour votre réponse !!!!
c'est la valeur que j'avais trouvé sauf que dans l'article joint ils trouvent 141 ppm . j'ai mis en surbrillance la valeur qu'ils donnent.
merci encore.
Pièce jointe supprimée
Dernière modification par JPL ; 29/12/2018 à 13h45.
Le pdf de l’article n’est pas libre de droits. Je mets donc à la place le lien vers l’abstract :
https://link.springer.com/article/10...562-007-9034-8
Le droit français te permet juste d’en faire une courte citation extraite de son texte.
Dernière modification par JPL ; 29/12/2018 à 13h48.
Rien ne sert de penser, il faut réfléchir avant - Pierre Dac
ok désolée!!!
Bonjour
La différence vient probablement de l'unité employée. La concentration calculée par Moco est en molaire. Si on converti en massique on trouve une valeur déjà plus proche de celle que tu donnes.
En outre si le toluène n'est pas régulé en température il ne restera pas à 25°C (il va se refroidir).
j'ai essayé de convertir le pourcentage molaire (3.5%) en pourcentage massique ça donne environ 10% ce qui donne 100 000 ppm.
Bonjour
La masse molaire du toluène étant bien plus élevée que celle de l'air, on va avoir bien plus que 3,5%
toluène M = 92 g/mol
air sec M = 29 g/mol
Proportion massiques du mélange
Masse de toluène : 92 * 0.035 = 3,22 g
Masse d'air sec : 29 * (1-0.035) = 27,985 g
D'où la teneur en toluène :
m(toluène) / m(totale) = 3,22 / (3,22 + 27,985) = 0,103 soit 10% comme annoncé par amal_chem
Cordialement
J'avais cru lire 14%...
Dans ce cas la différence ne s'explique pas. Il faudrait avoir plus de détails sur le protocole employé.
