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Concentration molaire d'une solution




  1. #1
    MarcelT

    Concentration molaire d'une solution

    Bonjour,

    On calcule la concentration molaire d'une solution en moles pas litre.
    J'aurais préféré avoir des moles au numérateur et des moles au dénominateur.
    Supposons qu'on mette un peu de sel NaCl dans un litre d'eau supposée pure.
    Est ce que le litre n'augmente pas légèrement (même infiniment peu) de volume ?
    Ou alors, les ions Na+ et Cl- se mettraient dans des trous ?

    Question peut être un peu tordue mais la réponse m'intéresse
    Salutations

    -----


  2. #2
    Kemiste

    Re : Concentration molaire d'une solution

    Bonjour.

    Quand on parle d'une concentration molaire cela concerne le volume finale de la solution et non le volume de solvant ajouté. Il peut, en effet, avoir des variations de volume selon le soluté ajouté. En pratique, quand on prépare une solution avec une concentration précise on utilise une fiole jaugée. On commence par dissoudre le soluté avec du solvant et on ajuste le volume jusqu'au trait de jauge.

  3. #3
    HarleyApril

    Re : Concentration molaire d'une solution

    Bonsoir

    En effet, quand on mélange un solide ou un liquide à de l'eau, on n'observe des choses "étranges".
    Si tu mélanges de l'eau et de l'alcool, il n'y a pas additivité des volumes, on obtient un peu moins que la somme des deux !
    https://forums.futura-sciences.com/c...ml#post6060778

    Cordialement

    [grillé comme une châtaigne par Kemiste]
    Dernière modification par HarleyApril ; 05/01/2019 à 17h15.


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