Caractéristiques des solutions

[31072000]

Bonsoir a tous, j'ai un petit problème. Je ne comprends pas les concepts suivants: force ionique d'une solution, constante diélectrique d'une solution
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[moco]

Bonsoir,
La force ionique est une grandeur qui se calcule selon la formule : I = (1/2) Somme des cz2, où c désigne la concentration d'un ion particulier, et z est sa charge.

Dans une solution 0.1 M de NaCl ou KCl ou KNO₃, la force ionique est égale à la concentration, car ici il se forme deux ions de charge ±1, et ils ont la même concentration, donc I est la somme de deux termes identiques :
I = (1/2) (0.1·1² + 0.1·1²) = 0.1 M.

Dans une solution 0.1 M de CaCl₂, il se forme des ions Ca²⁺ et Cl-. Le ion Ca²⁺ a une charge 2 et une concentration 0.1 M. Il y a ensuite 2 ions Cl- de charge -1, et dont la concentration est donc 0.2 M.
La force ionique sera la somme de deux termes différents. Elle vaut alors :
I = (1/2)[0.1·2² + 0.2·1²] = (0.4 + 0.2)/2 = 0.3 M

C'est pareil pour Na₂SO₄.

[31072000]

Merci pour votre intervention mais je veux une définition littérale

[moco]

Bonjour,

Relis ce que je t'ai écrit : La force ionique est la demi-somme des concentrations des ions multipliées par le carré de leur charge.

[A voir en vidéo sur Futura]