Bonjours j'aimerais savoir quelle et la réaction qui ce passe, dans ce que l'on appelle la cryo termite c'est-à-dire le mélange de magnésium ou d’aluminium, en poudre a de la carboglace mélange qui malgré sa température peut être allumé avec une simple flamme et que s'il est confiné détone, en produisant du carbone et des traces de diamants je voudrais aussi savoir l'énergie dégagée par cette réaction merci d'avance
L'équation de cette réaction avec le magnésium est :
2 Mg + CO2 --> 2 MgO + C.
La chaleur dégagée par cette réaction se calcule en doublant l'enthalpie de formation de MgO (-602 kJ/mol) et en y soustrayant l'enthalpie de formation de CO2 (-394 kJ/mol). Cela donne un dégagement de chaleur de 810 kJ/mol.
Donc avec 44 g de glace sèche et 48.6 g de Mg, on dégage 810 kJ de chaleur.
Je ne crois pas que cette réaction marche avec l'aluminium, même si théoriquement on peut écrire une équation semblable. Car le magnésium s'enflamme facilement, mais pas l'aluminium.
D'accord tout d’abord merci pour cette réponse en bonne et due forme internet manque cruellement d'information sur cette réaction ensuite pour ce qui est de l'aluminium on pourrait donc effectuer la même réaction mais il faudrait une énergie plus importante pour la démarrer et après elle s'auto-entretiendrait où il faudrait une source d'énergie permanente pour entretenir la réaction ? et une dernière chose vue que c'est une réactions d'oxydoréduction si on utilise un oxydant plus fort comme le dichlore qui est également un comburant ou un nitrate ou un permanganate obtiendront nous une réaction plus vive ou même un oxydant plus oxydant que l’oxygène lui-même ou de l’oxygène liquide par exemple les réactions d’oxydoréduction sont vraiment passionnantes
Bonjour.
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