Taux d'avancement d'une reaction

[invitebed2605c]

Bonjour j'ai un petit problème pour le 5. Pour le taux d'avancement de la 4 j'ai trouvé 0.5.
Pour le 5 ils disent qu'il y a 10 mol d'air càd 2 mol de dioxygène. j'ai fait ensuite le tableau d'avancement avec la réaction : 4KNO2 + 2CO2 ---------> 3O2 + 2K2CO3
je trouve :
4KNO2 avec 5 mol et 3 mol après la réaction
2CO2 avec 2 mol et 1 mol après la réaction
3O2 avec 2 mol et 3.5 après la réaction

On me demande le taux d'avancement de la réaction faut t'il prendre en compte les 2 mol d'oxygène qui avait dans la pièce ? ( je pense non car pour moi elle ne fait pas partie de la réaction et le rendement serait supérieur a 1) du coup je suis un peut perdu pour calculer le taux d'avancement de la 5.



J'espère que avec mes explication vous allez comprendre ou je me suis tromper et comment faire.
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[moco]

Bonsoir,

Aïe, aïe, aïe ! Il te faut recopier la donnée correctement avant de te lancer dans des calculs plus détaillés. Ce n'est pas KNO2 qui réagit avec CO2, mais le superoxyde KO2. Cela n'a rien à voir avec KNO2. La réaction de KO2 avec CO2 forme K2CO3, selon l'équation ;
4 KO2 + 2 CO2 --> 2 K2CO3 + 3 O2

Tu peux maintenant essayer de faire des calculs en partant de cette équation.