Exercice sur les concentrations (2)

[Seikko]

J'éprouve aussi, ici, des difficultés pour cet exercice, voici l'énoncé :

Vous disposez d'une poudre de CaCl2,2H2O (M=147 g.mol-1 et pureté = 96%)
Quelle masse de poudre devez vous peser pour préparer 20 mL de CaCl2 à 1% ?

Voici mon raisonnement :

Pour préparer 1% de CaCl2 avec un volume de 20mL il faut plus de 0.2 g car la poudre a une pureté de 96 %

96 % <-> 0.2g
100% <-> ?

On fait un produit en croix :

(96 * 0.2) / 100 = 0.208 g
Donc pour moi la réponse serait 0.208 g alors que dans mon manuel, la réponse est 0.276 g

Pourquoi ai je tort ?

Merci de votre temps
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[jeanne08]

Tu dois préparer une solution avec 1% de CaCl2 ( masse molaire en g/mol 147 - 2*18) mais ce que tu pèses est CaCl2,2H2O (masse molaire 147 g/mol). Tu dois de plus, comme tu l'as fait, tenir compte du fait que le produit n'est pas pur.

[Seikko]

Aaaah d'accord

Donc on cherche combien il y a (en %) de CaCl2 dans la poudre de CaCl2, 2H2O
MCaCl2/MCaCl2,2H2O = 111/147 = 0.755 => 75.5% de CaCl2 dans la poudre

Pour préparer 1% de CaCl2 avec un volume de 20mL il faut 0.2 g de CaCl2 car 0.2/20 = 0.01 soit 1%

Pour avoir 0.2g de CaCl2 il faut prendre 0.265g de poudre car

100% ?
75.5% 0.2g

On fait un produit en croix (100 * 0.2) / 75.5 = 0.265

Mais la poudre n'est pur qu'à 96%, donc parmi ces 0.265 g on a 4% d'impureté soit pas exactement 0.265 g de CaCl2,2H2O
Pour remédier à ce problème on pèse 0.276 g de poudre car

100% ?
96 % 0.265

On effectue un produit en croix (100 * 0.265) / 96 = 0.276 g
On a donc bien 0.276 g

Merci pour votre réponse, elle m'a été d'une grande aide
Bonne et agréable journée