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Exercice sur les concentrations (2)




  1. #1
    Seikko

    Exercice sur les concentrations (2)

    J'éprouve aussi, ici, des difficultés pour cet exercice, voici l'énoncé :

    Vous disposez d'une poudre de CaCl2,2H2O (M=147 g.mol-1 et pureté = 96%)
    Quelle masse de poudre devez vous peser pour préparer 20 mL de CaCl2 à 1% ?

    Voici mon raisonnement :

    Pour préparer 1% de CaCl2 avec un volume de 20mL il faut plus de 0.2 g car la poudre a une pureté de 96 %

    96 % <-> 0.2g
    100% <-> ?

    On fait un produit en croix :

    (96 * 0.2) / 100 = 0.208 g
    Donc pour moi la réponse serait 0.208 g alors que dans mon manuel, la réponse est 0.276 g

    Pourquoi ai je tort ?

    Merci de votre temps

    -----


  2. #2
    jeanne08

    Re : Exercice sur les concentrations (2)

    Tu dois préparer une solution avec 1% de CaCl2 ( masse molaire en g/mol 147 - 2*18) mais ce que tu pèses est CaCl2,2H2O (masse molaire 147 g/mol). Tu dois de plus, comme tu l'as fait, tenir compte du fait que le produit n'est pas pur.

  3. #3
    Seikko

    Re : Exercice sur les concentrations (2)

    Aaaah d'accord

    Donc on cherche combien il y a (en %) de CaCl2 dans la poudre de CaCl2, 2H2O
    MCaCl2/MCaCl2,2H2O = 111/147 = 0.755 => 75.5% de CaCl2 dans la poudre

    Pour préparer 1% de CaCl2 avec un volume de 20mL il faut 0.2 g de CaCl2 car 0.2/20 = 0.01 soit 1%

    Pour avoir 0.2g de CaCl2 il faut prendre 0.265g de poudre car

    100% ?
    75.5% 0.2g

    On fait un produit en croix (100 * 0.2) / 75.5 = 0.265

    Mais la poudre n'est pur qu'à 96%, donc parmi ces 0.265 g on a 4% d'impureté soit pas exactement 0.265 g de CaCl2,2H2O
    Pour remédier à ce problème on pèse 0.276 g de poudre car

    100% ?
    96 % 0.265

    On effectue un produit en croix (100 * 0.265) / 96 = 0.276 g
    On a donc bien 0.276 g

    Merci pour votre réponse, elle m'a été d'une grande aide
    Bonne et agréable journée


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