Bonjour à toutes et tous,
Toujours plongé dans mes exercices de concours, j'aimerais avoir votre avis sur l'un d'eux. J'ai fait l'exercice, mais n'ayant aucuns expert et aucuns corrigés, je vous consulte!
Voici l'énoncé recopié tel quel:
Vous devez préparer un litre d'acide sulfurique 1M à partir du produit commercial (96% poids/poids ; densité 1.835 ; masse moléculaire 98). Quelle quantité allez-vous diluer dans l'eau ?
A 98mL
B 53.4 mL
C 90g
D 51g
E 55.6mL
Avec une dose de recherche, notamment dans les questions courantes en chimie pour les exercice dans cette section du forum (pour rappel de cet excellent topic: http://forums.futura-sciences.com/ch...es-chimie.html ) j'ai donc trouvé mon bonheur.
Voici donc mon raisonnement:
Grâce à la masse moléculaire, on sait qu' 1mol équivaut à 98g.
La densité nous indique qu'un 1L équivaut à 1835g.
Donc, pour un produit pur à 100% on a, dans 1L:
1835/98= 18.72mol.
Le produit étant pur à 96%, sur 100 mol de produit, seule 96 sont pures. On a donc en réalité, dans un 1L toujours:
(18.72*96)/100 = 17.97 mol.
Sachant que l'on souhaite une solution d'1L à une concentration de 1M. Il faut diluer le produit 17.97 fois (pour être précis disons, ça peut aussi marcher en arrondissant à 18..). Donc on prendra 55.6mL du produit commercial dans 1L d'eau.
Voila voila. La bonne réponse serait donc d'après moi, la réponse E uniquement.
Je vous remercie par avance pour votre avis.
ps: si vous êtes très motivé pour m'aider, j'ai un topic récent sur ce forum où j'aurais aimé avoir un (ou plusieurs) avis supplémentaire, en voici le lien: http://forums.futura-sciences.com/ch...-solution.html
Merci beaucoup.
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