Les couleurs du bleu de bromothymol !

[invite1bd7704e]

Bonsoir à tous,

Je bloque sur un annale, national 2008 exercice 1
Sujet: http://labolycee.org/2008/2008-Natio...BBT-6-5pts.pdf
Correction: http://labolycee.org/2008/2008-Natio...BBT-6-5pts.pdf

Il est dit sur la page 2 "Sur l’étoile ci-contre (figure 2), la lumière perçue (c’est à dire la couleur de la solution) est la couleur diamétralement opposée à la couleur absorbée."
En effet lorsque la base est dominante il correspond au orange, donc la couleur observée est bleu.
Lorsque l'acide est dominant il correspond au violet-bleu du schéma, donc la couleur observée est jaune
Cependant d'après la figure 1 la zone de virage correspond à 500nm, soit le vert, donc la couleur observée devrait être le rouge? mais dans la question 3.4, la zone de virage est bien au vert...je ne comprends plus.

De plus on mesure le pH de chacune de ces solutions à la longueur d’onde lambda0 précédemment déterminée cependant l'absorbance de HInd à lambda0 est toujours nul...donc on observe une solution incolore lorsque l'acide est très dominant...(mais dans l'expérience la couleur est jaune)

Merci de m'éclairer svp ^^"
Cordialement Fab
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[nlbmoi]

La zone de virage n'est pas celle où les courbes d'absorbance se croisent (on appelle ce point le point isobestique) : de la même manière que tu l'as fait pour la base, la couleur majoritairement absorbée par la forme acide correspond au pic sur le graphique soit vers 430 nm ce qui donne une couleur observée orangée jaune.
Il faut bien distinguer les couleurs des 2 espèces prises séparément (bleu pour In- et jaune-orangée pr HInd) et celles lorsqu'il y a un mélange des 2 espèces (par exemple dans la zone de virage) où tu as un mélange des 2 couleurs ; en mélangeant du bleu et du jaune tu obtiens du vert !!

Pour ta deuxième question, si tu lis le sujet (j'imagine que tu parles de la question 3.4.2 pour la couleur de la forme acide qui est jaune avec le diagramme de prédominance) on te dit qu'on se place en lumière blanche et non plus en lumière monochromatique. Dans un premier temps, on essaye de déterminer le pKa du couple et quand on utilise la spectro, on fait des mesures à une longueur d'onde donnée. Par contre quand on utilise l'indicateur, on est éclairé avec la lumière du jour donc on n'est plus en lumière monochromatique : les spectres proposés ne sont donc pas facilement utilisables pour déterminer les couleurs des solutions.

[invite1bd7704e]

Merci pour ta réponse ^^
Petite question pour conclure, pourquoi se mettre à la longueur d'onde à laquelle l'absorbance est maximale stp?

[nlbmoi]

En cherchant dans le forum, tu auras accès à la réponse notamment ici http://forums.futura-sciences.com/ch...r-lambert.html

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