Comment peut-on expliquer que certains ions précipitent ?

[pcpc]

Bonjour, y a-t-il une explication microscopique au fait que certains ions forment un précipité lorsqu'ils sont mis en présence ?
Par exemple, si on a dans un bécher 1 des ions calcium solvatés et dans un bécher 2 des ions phosphate solvatés, en mélangeant le contenu des 2 béchers, il y aura formation d'un précipité Ca3(PO4)2 (s).
Comment se forme-t-il au niveau microscopique (les ions se rapprochent pas quelle interaction parce qu'il ne peut s'agir seulement d'une interaction électrique sinon, n'importe quel ion ferait l'affaire) et pourquoi ? Comment sont "éjectées" les molécules d'eau solvatant initialement les ions ?
C'est un peu confus
Merci à tous pour vos réponses !
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[moco]

Bonsoir,
Tu mets le doigt sur un des problèmes qui restent encore tout à fait mystérieux. Personne n'est en mesure de prévoir ou d'expliquer pourquoi une substance est soluble ou insoluble dans l'eau. Il paraît de temps en temps des articles dans le Journal of Chemical Education présentant des essais de théories à ce sujet. L'auteur se trouve en mesure de prévoir pourquoi telle série de substances est ou n'est pas soluble dans l'eau. On y introduit l'électronégativité, le rayon ionique, la charge, le moment dipolaire, etc. Cela fonctionne pour toute une série de substances. Mais aucune théorie ne s'applique à l'ensemble des substances connues.
Un cas particulièrement éloquent se rapporte au chlorure de calcium CaCl2, qui est l'une des substances le plus solubles dans l'eau qui existe, puisque un échantillon de CaCl2 se dissout dans moins de son propre poids d'eau. Or l'un des atomes dont les propriétés sont les plus proche du chlore est le fluor F, qui est juste au-dessus de Cl dans la table. Eh bien, le fluorure de calcium CaF2 est l'une des substances les plus insolubles qui existent, malgré sa grande ressemblance avec CaCl2. Le fluorure de calcium forme des gisements assez répandus dans la nature, et c'est de là qu'on extrait le fluor pour faire tous les fluorures connus. Si CaF2 était au moins un peu soluble, il y a déjà longtemps que les pluies l'auraient dissous et emporté dans la mer.

Il devrait exister une théorie qui explique la solubilité d'un composé quelconque. Mais cette théorie manque encore. C'est le prix Nobel à celui qui trouve.

[pcpc]

merci moco pour ta réponse, toujours hyper intéressante
j'avais en effet lu des articles il y a un moment mais je pensais que depuis, une théorie avait été validée, je vais donc rester à l'affut !
encore merci

[skeptikos]

Bonsoir,
Les produits qui précipitent ne sont jamais sous forme d'ions.
@+

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Bonsoir,
De quel argument dispose Skeptikos pour dire que CaF2 n'est pas formé d'ions ?

[pcpc]

moi aussi les arguments selon lesquels CaF2 n'est pas constitué de Ca2+ et F- m'intéressent !

[skeptikos]

Bonjour,
Ce que je voulais dire c'est que l'ion calcium par exemple ne précipite pas seul, il faut qu'il s'associe à l'ion fluor, donc c'est pas l'ion en solution qui précipite mais la molécule CaF2.
@+

[moco]

Bonsoir,
Que l'on parle de précipitation ou pas, aucun ion ne peut être stocké tout seul dans un endroit quelconque. Un ion est toujours accompagné d'un ion de signe contraire.