cohésion de la matière : réactions exo et endothermiques

[invite9b44f920]

bonjour, voila j'ai un problème avec mon cours (que l'on a fait a toute vitesse) :

"somme des liaisons rompues" - "somme des liaisons formées" = "énergie molaire de réaction"

je bloque sur le signe de l'énergie molaire de réaction. Moi je me dit : si elle est positive, alors "somme des liaisons rompues" > "somme des liaisons formées". Il reste donc de l'énergie qui s'échappe --> réaction exothermique
Pourtant une énergie molaire de réaction positive induit une réaction endothermique.

et inversement...

Quelqu'un pourrait me dire ce qui ne va pas dans mon raisonnement ??? je suis perdu

merci d'avance !
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[The Artist]

Moi je me dit : si elle est positive, alors "somme des liaisons rompues" > "somme des liaisons formées". Il reste donc de l'énergie qui s'échappe --> réaction exothermique
Pourtant une énergie molaire de réaction positive induit une réaction endothermique.

pour rompre une liaison il faut fournir de l'énergie, donc il faut fournir plus d'énergie pour rompre les liaisons que pour en former. Ainsi la réaction est endothermique ! Tu me suis ?

[philou21]

bonjour benji
Bon je crois que ton erreur vient du signe incorrect que tu attribues à l’énergie de liaison.
Par convention, quand les atomes sont non liés (chacun aux quatre coins de l’infini…) alors l’énergie est nulle.
Quand on forme une liaison l’énergie totale est plus faible (=> l’édifice est plus stable, donc d’énergie inférieure) : l’énergie de liaison est donc une quantité négative.
Maintenant, reprends ton raisonnement, tu verras que ça ira mieux.

edit : croisement avec l'artiste

[invite9b44f920]

ok merci the artist !

tu pourrais me faire la même explication avec une réaction exothermique stp ?

merci

[A voir en vidéo sur Futura]

[The Artist]

c'est le cas où l'énergie fournie pas la formation des liaisons est supérieure à celle nécessaire pour rompre les liaisons