Calcul de pH

[invite287d6cab]

Bonjour ,je bloque sur cet exercice

Voici l'énoncé :
calculez le pH de la solution B contenant 0,2M de CH3COOH sachant que Ka = 1,8.10^-5
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[jeanne08]

Tu dois calculer le pH d'une solution d'acide faible dont tu connais le pKa et la concentration ... c'est un début d'exercice sur la notion de pH ... il faut potasser ton cours !

[invite287d6cab]

pH = pka + log([B]/[A]) ,et [A] est encore une inconnue .....donc c'est sur la détermination de [CH3COO-] que je bloque

[jeanne08]

La formule que tu indiques est toujours valable ( elle est obtenue en prenant logKa et Ka est toujours vérifiée à l'équilibre ) mais pas forcement utile.
Si on met un acide faible comme CH3COOH dans l'eau
- quelle réaction a lieu ?
- quelle est la constante d'équilibre correspondant à cette réaction ? donc on constate que cette réaction est très peu avancée donc que le CH3COOH mis est quasi intact et qu'il se forme autant de H3O+ que de CH3COO- ...
Tu dois avoir cela dans ton cours sur les acides et bases mis dans l'eau ...

[A voir en vidéo sur Futura]