Bonjour
Dans un exercice, on souhaite mesurer la quantité d'ions plomb dans un eau stagnante (modélisée par une eau dont on a ajouté du plomb pendant plusieurs jours) par une solution d'oxalate de sodium de concentration 2.5*10^-6 mol/L
On suit le dosage par conductimétrie : la courbe donnée nous permet de remonter à un volume équivalent de 5.5 mL soit une concentration en ion plomb de 2.9*10^-8 mol/L (on dose 500.0 mL d'eau stagnante).
J'ai essayé d'évaluer la véracité de la courbe conductimétrique obtenue (faible décroissance avant équivalence puis forte croissance après).
Selon moi, il n'y a pas précipitation de PbC2O4 donc la conductivité devrait augmenter.
Mon raisonnement :
- Ks(PbC2O4)=8.5*10^-9
- solution d'ion plomb 2.9*10^-8 mol/L que je considère comme constant au tout début du dosage (erreur de moins de 1/501 pour 1 mL versé)
- solution d'ion oxalate 2.5*10^-6 mol/L soit une concentration en solution de 2.5.10^-6*1/501=5*10^-9 mol/L
Cela nous fait donc Q=1.4*10^-16 --> valeur bien plus faible que le Ks
Est-ce que mon raisonnement tient la route ?
merci
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