pH du debut de précipitation

[invite9756f784]

Bonjour, j'ai besoin d'aide. On a :
0.1mol/l de ZnCl2 qui réagit avec du OH- pour donner un précipité de Zn(OH)2.
Zn(Cl)2 + 2OH- ~~~~> Zn(OH)2
Qour quelle valeur du pH le précipité commence t-il a se former ?

Données :Ks=1.8*10-14 à 20•C


J'ai repondu comme suit:
Il y'a precipitation lorsque [OH-]>2C (C etant la conc init de zncl2)
Donc si [OH-]=2C, [H3O+]=ke/[OH-] d'où
ph=14+log2C=12( car OH-=2C).
En bref, la precipitation commence lorsque le pH atteint 12.
Mais bon ça me plait pas trop ce resultat,ca me convainc pas.
Quelqu'un pourrait-il m'aider vu que c'est la seule methode que je vois.
Merci d'avance
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[jeanne08]

Non tu n'as pas le bon raisonnement. la solution contient 0,1 mol/L de Zn2+ et on va ajuster le pH ... peu importe comment, on imagine, par exemple, que c'est avec un tampon qui fournira des h3O+ ou des OH- ... .
Si il y a précipité de Zn(OH)2 solide alors il y restera moins de 0,1 mol/L de Zn2+ et le produit de solubilité est verifié. On est au début de précipitation donc on peut considérer que la concentration en Zn2+ est presque 0,1 mol/L mais comme il y a un précipité le produit de solubilité est verifié donc (OH-)^2 = (Ks/0,1 ) ... d'où le pH

[invite9756f784]

Ok merci, j'avais bien pensé à utiliser le ks, mais j'aurais un PH de 7.4.
Mais je pensais que le milieu serait plus basique que ça kan mm