Bonjour,
Je suis étudiant en PT, je vous contacte pour mon TIPE.
J’expose mon problème :
Je passive de l’inox et j’aimerais savoir à partir de quand les bains d’acides ne sont plus efficaces. Je pars avec une solution mère d’acide citrique de 5L et de concentration C= 50%. Mes données sont le pH de départ et celui de fin ainsi que toutes les masses volumiques, masses molaires.
pHmère = 2,4
pHfille = 2,8
Mon objectif est d’obtenir la concentration d’acide de ma solution en fonction du pH de celle-ci. J’ai donc commencé par faire des calculs d’acide base pour obtenir toutes les quantités de matières entre chaque étape (solution mère, solution fille).
J’ai une solution mère d’acide citrique de 5L de concentration C= 50%. J’imagine donc avoir 2,5L d’acide citrique et 2,5 L d’eau distillée. Dans un premier temps, j’effectue une dilution pour obtenir une solution fille de concentration C= 15% :
Je prends donc un volume de solution mère Vmère = 30 ml de concentration C= 50% et j’y ajoute 70 ml d’eau distillée pour obtenir une solution fille de Vfille= 100 ml et de concentration C= 15%. Grâce à ce calcul, je suis sensé obtenir les quantités de matières des réactifs.
Si je ne me trompe pas il y a des réactions acide-base à l’intérieur de mes solutions (mère et fille). Grâce à cette réaction : AH + H2O => A- + H3O+
Je suis censé pouvoir obtenir la concentration de H3O+ et de AH en fonction de ξ et donc je devrais être en mesure d’obtenir le la concentration d'H3O+ en fonction du pH.
Mon souci est à la fin de mes calculs, je tombe sur une incohérence. J’obtiens que la concentration en acide citrique est de C= 4,26 mol/L alors que je devrais avoir 15% vu que j'ai fait une dilution pour....
J’aimerais avoir votre aide pour savoir si mes méthodes de calculs sont correctes (donc qu'il y a une erreur de calcul) ou si je me suis complètement trompé…
Si vous souhaitez, je peux expliciter tous mes calculs.
Merci pour votre aide,
Bonne journée.
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