Solution tampon, pH

[invite96929ba3]

Bonjour,
Je ne comprends pas pourquoi j'ai faux à ce problème

Voici l'énoncé :

On souhaite prépaprer 500 mL d'une solution tamponnée à pH = 3.7
Combien il faut peser de HCOONa si on dispose de HCl en concentration = à 1 mol.L^-1

Ce que j'ai fait :

Je sais que pH = pKa + log ([A^-]/[AH])
Puisque ici on parle du couple HCOOH/HCOO^-, son pka = 3.70 ainsi

3.7 = 3.70 + log ([HCOO^-]/[HCOOH]

Donc je sais que [HCOO^-] = [HCOOH] (définition d'une solution tampon)

J'étais alors parti pour faire n_HCOOH = C * v = 1 * 0.5 = 0.5 mole
donc m_HCOO^- = n_HCOOH * M_HCOO^-
= 0.5 * (1 + 12 + 2*16) = 22.5 g

Or la réponse est 68g

Quelqu'un peut m'aider ? Merci d'avance
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[Kemiste]

Bonjour.

Donc je sais que [HCOO^-] = [HCOOH] (définition d'une solution tampon)

Ici c'est vrai car pH = pKa et donc log (Base/Acide) = 0

J'étais alors parti pour faire n_HCOOH = C * v = 1 * 0.5 = 0.5 mole

Je ne comprends pas ton calcul. Ici on a la concentration de HCl et non de HCOOH. Il faut commencer par écrire la réaction qui va se passer entre HCl et HCOONa. Il faut ensuite trouver quelle quantité de HCOONa va être nécéssaire pour avoir à la fin autant de HCOOH que de HCOONa. Enfin tu n'as pas pris la masse molaire de HCOONa mais de seulement HCOO^-. Un ion n'existe pas seul et ce n'est pas cet ion seul que tu mets en solution.