Lien entre pH et dissociation de l'eau

[NRSP]

Bonjour,

Dans mon cours sur les équilibres acide-base il est dit que :

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Je n'arrive pas à comprendre cette partie. Jusqu'ici je pensais qu'un pH 7 correspondait à une faible quantité de H+ et de OH- et que ces charges s'annulaient en se réassociant en eau, avec une quantité de 10^-7 de chaque ion à l'équilibre. Ainsi l'ajout d'un acide ou d'une base augmente d'un des ions, par exemple H3O+, qui va ainsi encore plus neutraliser l'autre ion (OH-).
Ainsi le pH ne devrait pas être proportionnel à la dissociation de l'eau, il devrait être proportionnel à la production d'H+ par ajout d'acide dans la solution.
Pour la deuxième phrase, je ne comprend rien du tout. Le pH sanguin est plutôt basique, à cause de la transformation de l'eau en OH- à cause des protéines du sang... ?
Pareil pour la troisième phrase.
Bref, j'ai l'impression de louper quelque chose d'important. Quelqu'un pourrait-il m'aider à comprendre ces phrases ?

Merci d'avance
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[jeanne08]

Les phrases données sont fausses. alors on les oublie ...
La définition du pH est pH = - log (H3O+) avec (H3O+) la concentration en mol/L de l'espèce H3O+ dans la solution . La concentration en cette espèce dépendent des acides et bases que l'on met dans l'eau et pas seulement de la dissociation de l'eau selon 2H2O = H3O+ +OH-. Cette réaction fournit toujours autant de H3O+ que de OH- et si on a de l'eau pure alors (H3O+)=(OH-)=10^-7 mol/L et pH = 7. Si une solution aqueuse a un pH de 7,4 c'est que l'on y a mis quelque chose (?? ).

[HarleyApril]

Si une solution aqueuse a un pH de 7,4 c'est que l'on y a mis quelque chose.

La solution en question est du plasma et donc il y a en effet quelque chose d'autre que de l'eau dedans.
Le pH normal du plasma est de 7.4.

Cordialement