salut tout le monde , j’espère vous allez tous bien !
je suis en chimie d'oxydoréduction , et je n'arrive pas à comprendre pourquoi Lors de l'écriture d'une réaction qui dépend ainsi du pH, il faudra également veiller à ce que les espèces chimiques soient sous leur forme prédominante suivant l'acidité du milieu?
merci d'avance chers chimistes !!
Bonjour.
As-tu un exemple ?
bonjour
malheureusement non , c'était une remarque dans notre cours de chimie
Prenons l'exemple de l'oxydant acide hypochloreux : HClO . C'est un acide faible de pKa = 7,5 , la base conjuguée ClO- est appelée hypochlorite. Ces deux espèces sont oxydantes : couples ClOH /Cl- et ClO-/Cl- . Si on effectue une oxydation à pH = 5 on prendra pour oxydant ClOH et si on est à pH =10 on écrira la réaction d'oxydation avec ClO-
merci , mais pourquoi ce changement ?Envoyé par jeanne08
Parce qu'à certains pH certaines espèces n'existent pas. C'est pour rendre compte de la réalité.
