Bonjour tout le monde,
je demande votre aide pour savoir la masse de mon méthanoate de sodium que je dois peser pour ajuster le pH de ma solution à 3,5, sachant que dans la solution on a des H+ venant de H2SO4 et de la réaction suivante : Ti3+ +(Fe(CN)6)3- + H2O ------> TiO2+ +(Fe(CN)6)4- + 2H+
donc comment je peux calculer la masse du sel à ajouter ?
Merci d'avance
Il faut un peu plus de données pour pouvoir répondre à la question ...
- le méthanoate de sodium est dissocié en solution aqueuse en Na+ ( spectateur) et méthanoate HCCO- qui est une base faible
- en présence de H+ on fait la réaction quasi totale HCOO- + H+ -> HCOOH
- à pH = 3,5 on n' a quasi plus de H+ et on a un excès de HCOO- et on a la relation pH = pKa + log (HCOO-)/(HCOOH)
- bref on doit ajouter un excès de HCOO- qui doit d'abord neutraliser les H+( et se transformer en HCOOH) puis s'accumuler pour vérifier la relation donnée ci-dessus
oui, j'ai bien compris que la base quand on va l'ajouter elle va etre consommer par les protons qu'on a dans la solution, mais mon probleme c'est que j'ai essayé de resoudre cet exercice mais j'arrive pas à trouver la masse du sel qu'on doit peser.
P.S: pour les données il y 'a que ce que je viens de citer, j'ai la concentration de H+ venant de H2SO4 et Ti3+ +(Fe(CN)6)3- et le pKa du couple acide base, c'est tout
