coucou tous le monde j'ai un tres gros pb :
la combustion complete d'une mole d'un hydrocarbure A non ramifie necessite 10moles de dioxygene et produit 7 moles de dioxyde de carbone
1)ecrire l'equation generale de la react° de combust° de A note CxHy
voila c'est mon debut d'exercice et je suis deja bloque
j'espere que qqn peut m'aider
Salut!
bon, alors de base, tu peut ecrire ca:
C<sub>x</sub>H<sub>y</sub> + 10O<sub>2</sub> -> 7 CO<sub>2</sub> + B H<sub>2</sub>O
Puis, en voyant qu'il te manque 3 moles de O<sub>2</sub>, tu identifi B a 6
au final tu as donc:
C<sub>7</sub>H<sub>12</sub> + 10O<sub>2</sub> -> 7 CO<sub>2</sub> + 6 H<sub>2</sub>O
voila
je pense que pour commencer tu dois réécrire ton probleme en nb de molécules équivalnet
x molecules de A brule avec y d'O2 et donnent Z mocélules de CO2
apres c'est facile , c'est comme en cours
CxHy + (x+0.25y) O2 -> x CO2 + (y/2) H2O
pour une combustion complète seulement (l'octane par exemple peut donner du CO toxique ==> gaz d'échappement d'une voiture)
