Ecart pH savon
Bonjour,
- Pour le pH, nous avions calculer l'écart-relatif : ( pHsavon fabriqué- pHsavon Marseille) / pHsavon Marseille. (9.89-8.99) / 8.99 = 10,1 %
➢ Conclusion du test : Dans les deux cas on obtient un pH basique nous avons eu une erreur à 10 %
Je trouve que 10 % d'écart-relatif est assez important. Donc comment je pourrais conclure svp ?
C'est pour un projet merci d'avance !
Bonjour,
Cette question n'a aucun rapport avec le thème de la discussion en cours, qui est "Molécule optiquement active". Prière de lancer une nouvelle discussion.
Nouvelle discussion créée
Bonjour.
Je ne comprends pas trop le calcul qui a été fait. Tu fais la différence entre un savon "fabriqué" et un savon de Marseille (référence ?). Tu ne calcules donc pas d'erreur relative sur la mesure du pH de ton savon.
Quelques détails supplémentaires sur ce projet permettrait de mieux comprendre ce que tu fais et ce que tu cherches à faire par cette mesure de pH.
Bonsoir,
Le calcul d'une erreur sur le pH n'a pas de sens. Elle peut être égale à 10% ou être infinie pour le même changement de concentration des ions H+.
En effet, ici tu as un changement de concentration qui est pratiquement d'un facteur 10, puisque tu considères le passage de pH 8.89 à pH 9.99 pour ta solution de savon, donc tu calcules une erreur de 10%. Ce 10% n'a pas de sens. Ce qui importe c'est le changement de concentration, qui est d'un facteur 10. Il y a 10 fois moins de ions H+ en passant de pH 9 à pH 10. Alors que le même changement de concentration d'un facteur 10 mais effectué sur une solution acide, avec peut-être un changement de pH de 1 à 2 implique une erreur de pH de 100%, en faisant le même calcul que toi. C'est pire pour un passage de pH 0 à pH 1. Dans ce cas l'erreur sur le pH est infinie, si on la calcule comme tu as fait.
Donc il ne sert à rien de calculer une erreur sur le pH. Il faut calculer une erreur sur la concentration des ions H+.
D'accord merci
