Calcul pH

[Seikko]

Bonjour à tous et à toutes

Je trouve un résultat différent à comparé de ma correction pourtant (loin de moi l'idée d'être arrogant) je suis sur de mon calcul

Voici l'énoncé : Calculer le pH de la solution titrée au départ
On effectue le dosage de l’acide phosphorique (triacide avec pKa : 2,1 ; 7,2 et 12,4)
La solution contient 0.6 g.L^-1 à 25 mL de la prise d'essai
On ajoute alors 80 mL d'eau distillée
M(H₃PO₄) = 98 g.mol^-1

J'ai trouvé 2.03 en pH tandis que la correction me dit 2.9

Merci d'avance
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[jeanne08]

Si tu expliquais ton calcul ... on pourrait sans doute voir quelle erreur tu fais ...

[Seikko]

Ah pardon.. Je pensais que vous feriez le calcul chez vous pour me dire si vous trouviez le même résultat que moi ou celui de la correction

Mais je m'y attelle

[Seikko]

Cmassique_H3PO4 = 0.6
Cmolaire = Cmassique / M_H3PO4 = 0.6 / 98

(C_M * V_M) / V_f = C_f = (6.12*10^-3 * 0.025) / 0.105 = 1.46 * 10^-3

H3PO4 --> Acide faible car acide moins fort que H3O+ ( car pka > 0)

H3PO4 + H2O <--> H2PO4- + H3O+

t=0 C / 0 0
t=éq C-x / x x


Ka = [A-] [H3O+] / [AH]
10^-2.097 = x² / (c-x)

(Pour plus de précision j'ai conservé c-x)

10^-2.097 = x² / (1.46 * 10^-3-x)

10^-2.097 * (1.46 * 10^-3-x) = x²

...

x² + 10^-2.097 * x - 1.17 * 10^-5

Equation du second degré --> Delta = 1.12*10^-4
x = b + (delta)^1/2 / 2a = 9.29 * 10^-3

pH = -log[H3O+] = -log (9.29 * 10^-3) = 2.03

J'ai juste ?

Merci d'avance

[A voir en vidéo sur Futura]

[jeanne08]

Je suis d'accord avec ton équation du second degré mais je trouve que la solution donne pH = 2,9 ... donc tu vérifie ta résolution d'équation du second degré ...

[Seikko]

Ouiiiii effectivement je trouve bien 2.9
Je faisais x=b+(delta)^1/2/(2a) au lieu de x=-b+(delta)^1/2/(2a)

Merci de votre aide !

[jeanne08]

Oui j'ai vu ton erreur ... mais il vaut mieux que tu la trouves toute seule car il est vraisemblable que tu ne le referas pas ...( c'est une réflexion de vieille prof qui a enseigné pendant des décennies à des étudiants )