Solubilité

[invite9b8fd1ab]

On introduit dans un litre de solution saturée en H2S (contenant 0,1mol de H2S par litre) 0,1mol de sel de cadmium Cd2+

La question est la suivante.

Le sulfure de cadmium precipite t-il dans CRS conditions ??

On donne à 25°C le produit de solubilité de sulfure de cadmium

Ks=10e-28

Les deux constantes d'acidité de H2S sont
Ka=10e-7 et Ka=1,3e-13


J'ai essayé d'écrire l'équation de précipitation de CdS

S2- + Cd2+ ------> CdS

KS=[s2-]x[Cd2+]

Mais je n'arrive pas à déterminer les concentrations de ces ions .
-----

[HarleyApril]

Bonjour

La concentration en ion cadmium serait de 0.1mol/L s'il n'y avait pas précipitation (c'est une donnée de l'énoncé).

Tu devrais écrire les deux équations acido-basiques de H2S.
C'est un acide faible, donc peu dissocié. Tu vas sûrement trouver une relation entre [H2S] et [S--].
Ensuite, tu peux faire l'approximation que [H2S] est peu différente de 0.1 mol/L

Bonne continuation

[invite9b8fd1ab]

Oooook !!
Je vois maintenant.

Merci pour les orientations mes vrais

[Kemiste]

Pour rappel, merci de ne pas donner de réponses aux exercices : https://forums.futura-sciences.com/c...ces-forum.html

[A voir en vidéo sur Futura]