Acidité de l'acide sulfosalicylique

[Neoxium]

Bonsoir à tous

Au cours d'une manipulation, j'ai réalisé un titrage de HCl par NaOH dans une solution contenant du fer.
Pour éviter de faire précipiter ce fer à cause de l'acidité, je l'ai complexé par de l'acide sulfosalicylique avant le titrage.
Ne sachant pas la quantité précise de fer dans mon échantillon, j'ai ajouté un excès d'acide (suivant les instructions que j'ai grappillées sur le net) pour être sur de ne pas me faire embêter par le fer.

Lorsque j'ai titré ma solution par le NaOH, j'ai donc titré HCl en excès et l'acide sulfosalicylique en excès aussi. Cependant je ne trouve pas vraiment d'information au niveau de cette dernière molécule. Je ne sais pas s'il s'agit un di ou d'un triacide, si les fonctions OH sont toutes acides et quels sont les H+ les plus labiles.

Quelqu'un peut-il m'aider ?
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[moco]

Bonjour,
Le plus simple est le plus rapide est de préparer une solution d'acide sulfosalicylique par exemple 0.1 M. Tu en prélèves 10 mL, que tu titres avec NaOH 0.1 M, en utilisant différentes indicateurs. Tu devrais trouver 10, 20 ou 30 mL selon l'indicateur utilisé. Cela a l'avantage d'être vite fait, et de ne pas demander beaucoup de matériel.

[HarleyApril]

Bonjour

Les acides sulfoniques sont des acides forts.
Les acides carboxyliques sont des acides faibles.
Les phénols sont des acides très faibles.

Ces indications générales sont à moduler s'il y a des substituants très électroattracteurs.

Cordialement