Bonjour,
Je suis en train de faire mon compte rendu et mes résultats ne sont pas cohérents avec les valeurs théoriques.
J'ai la réaction AgCl = Ag+ + Cl-
On me demande de déterminer ΔS à partir de la droite ΔrG=f(T) et de comparer cette valeur avec celle calculée selon les donnés:
S(AgCl)=96,25 J/K.mol
S(Ag+)=73,45 J/K.mol
S(Cl-)=56,60 J/K.mol
D'où je trouve: ΔS= S(Ag+)+S(Cl-)-S(AgCl)=73,45+56,60-96,75= 33,8 J/K.mol
La droite que j'ai tracée a une pente positive a=125 et selon l'approximation d'ELLINGHAM on sait que la pente donne -ΔS.C'est-à-dire que j'ai ΔS=-125 J/K.mol.
L'écart entre 33 et 125 n'est pas trés important, mais le fait que graphiquement j'ai une entropie négative, alors que mes calculs me donnent une entropie positive me perturbe. Et je ne vois pas où est la faute...
Merci d'avance
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