Déplacement d'équilibre chimique

[invite75e81a7c]

On suppose que cette réaction est au équilibre :
N2(g)+3H2(g)<==>2NH3(g)

Dans quel sens se déplace l'équilibre si on ajoute O2(g) ( àT et P constants) ?
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[jeanne08]

indications :
- tu écris la constante d'équilibre K vérifiée par les pressions partielles à l'équilibre Chaque pression partielle Pi du gaz i s'exprime en fonction des nombres de mol ainsi : Pi = ( ni/ntotalgaz ) *P totale
- tu écris le quotient de réaction après avoir ajouté O2 gaz. Avant déplacement d'équilibre, les nombre de mol ne sont pas changés mais le nombre de mol total de gaz est augmenté
- tu compares alors Q à K et tu peux conclure !

[Duke Alchemist]

Bonjour.

Le principe de Le Chatelier peut-être ?

Cordialement,
Duke.

[moco]

Bonjour,
Le problème, c'est que l'équilibre en question, donc la synthèse de NH3 est une réaction infiniment lente à température ordinaire. Le mélange N2 + H2 à température ordinaire n'évoluera pas de manière significative, même si on attend une année. Pour que le mélange N2 + H2 réagisse avec des vitesses mesurables, et qu'il s'établisse un équilibre, il faut travailler à des températures élevées, c'est-à-dire à plus de 300°C. Et à cette température, la réaction entre H2 et O2 se produit aussi, détruisant H2 qui se transforme en H2O.

[A voir en vidéo sur Futura]