Bonjour,
Je suis tombé dans un livre sur un exercice résolu:
2 NO2 en équilibre avec N2O4
concentration données: c(NO2)=0,172 mol/l et c(N2O4)= 0,140 mol/l
Le calcul de Kc donne 4,73. (aucun souci, comme indiqué dans le livre).
Question que je me pose:
Mais si Kc >0, l'équilibre ne devrait-il pas être déplacé vers le produit?
Or, les concentrations indiquent plus de NO2, non?
Ou faut-il diviser 0,172/2 à cause du coefficient?
Quelqu'un a un explication? Merci
Une constante d'équilibre est toujours positive.
Comme un constante d'équilibre Kc fait intervenir au numérateur les concentrations des produits ( avec des exposants éventuels) et au dénominateur les concentrations des réactifs ( avec exposants éventuels) on peut donc dire que si K est grand il y a beaucoup de produits à l'équilibre ( déplacé vers la droite) et si K est petit il y a beaucoup de réactifs à l'équilibre ( équilibre très déplacé vers la gauche) .On compare donc Kc à la valeur 1 ... en gros K>1 équilibre déplacé vers les produits et K<1 équilibre déplacé vers la gauche.
