Mol de Fe dans FeNO3.9H2O

[invite96429379]

Bonne jour
Combien dois-je peser (en gramme) de FeNO3.9H2O pour obtenir "0.000125mol" de Fe
-----

[invite96429379]

Sachant que : La masse molaire de FeNO3.9H2O = 404g/mol et masse molaire Fe = 56g/mol

[Kemiste]

Bonjour.

Que proposes-tu (https://forums.futura-sciences.com/c...ces-forum.html) ?

[invite96429379]

%Fe=((56*100)/404)=14% de Fe dans FeNO3.9H2O
m FeNO3.9H2O=((100*0.000125)/14)=0.9mg

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Bonsoir,
Sauf qu'une telle formule est impossible. Il y a une erreur dans la donnée. FeNO₃ n'existe pas et ne peut pas exister. Il existe deux composés dont la formule soit proche : Fe(NO₃)₂ ou Fe(NO₃)₃, mais pas FeNO₃, quelles que soient les quantités de H₂O adjointes.

[invite96429379]

Bonsoir,
je m'excuse c'est Fe(NO3)3 · 9H2O

[moco]

Bonsoir,
Il y a 1 mole de fer dans 1 mole de nitrate de fer. Donc ton problème se résume à déterminer la masse molaire de ton produit, et multiplier le tout par 0.000125. C'est tout ! Et surtout pas diviser par 14, ou quelque autre paramètre.

[invite96429379]

merci moco