Bonjour à toutes et à tous, je m'en viens appeler à l'aide pour un exercice pour lequel je ne cerne pas la démarche à adopter. En espérant que certains d'entre vous puissent m'aiguiller, bonne journée !
17. Conversion du propane en propène
Soit, à 298 K, la réaction de craquage : C3H8(g)  C3H6(g) + H2(g)
On veut convertir du propane C3H8 en propène C3H6 sous la pression de 1 bar et avec un taux de
conversion de 90%.
a) Quelle valeur devra prendre la constante d’équilibre ?
b) À quelle température devra-t-on porter le propane pour obtenir ce résultat de la réaction ?
On donne les variations d’enthalpie et d’enthalpie libre standard de formation à 298 K : ∆fH0(C3H8) = – 103,7 kJ.mol-1 et ∆fG0(C3H8) = – 23,5 kJ.mol-1
∆fH0(C3H6) = 20,4 kJ.mol-1 et ∆fG0(C3H6) = 62,7 kJ.mol-1
On suppose ∆rH0 et ∆rS0 constants dans le domaine de température étudié.
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