Thermodynamique chimique

[invite24677ce8]

bonsoir tous le monde,
voilà mon problème, j'ai un exercice de thermo à résoudre et je ne sais pas du tout par où commencer ; voici le sujet :

Une mole d'un mélange de gaz passe de 2000K à 1000K, en restant à la pression P°

1-) en supposant le mélange équimolaire, calculer la variation du potentiel chimique Δµ°i au cours de cette transformation.

2-) en déduire la variation de l'enthalpie libre ΔG.

On prendra des gaz parfaits d'entropie standard S° = Cp.Ln(T/Ti) + Si
On fera les calculs avec Ta = 78K (N2) et Tb = 90K (O2) et on négligera Si (entropie de vaporisation du gaz).

Si quelqu'un pouvait m'aider se serai très aimable de sa part. Merci d'avance
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[jeanne08]

- si je comprends ce que tu as ecrit on a Si = 0 ?
- donc S° = Cp *(LnT - Ln Ti) .... est ce que le Cp est le même pour tous les gaz ou est ce un Cpi pour chaque gaz du mélange ?

- dans tous les cas on a la relation d u° /dT = - S° où u° est le potentiel chimique du gaz i donc d u° = - S° * dT et il faut inegrer entre T1 et T2 l'expression de S° = Cp *LnT - a
( avec a = cste = Cp*LnTi )
à la constante d'intégration près l'integrale de S° est Cp ( TLnT -1 ) - a T
à toi de continuer

[invite24677ce8]

oui, Si = 0.
Mais en ce qui concerne Cp, je n'ai pas plus d'information. A priori en lisant le sujet je dirai qu'il est identique pour tous les gaz.

Merci beaucoup pour le coup de pouce

[moco]

C_p vaut 3R/2 pour les gaz monoatomiques, 5R/2 pour les diatomiques, et 3R pour les gaz polyatomiques.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite24677ce8]

Merci beaucoup