Bonjour,
Malgré maintes recherches je n'arrive toujours pas à comprendre le fonctionnement d'une solution tampon d'un point de vu équilibre chimique.
Si je met en solution de l'acide acétique et son sel l'acétate de sodium, j'ai donc la réaction de l'eau avec l'acide faible et la réaction entre les anions du sel et l'eau :
(1) CH3COOH + H2O <---> CH3COO- + H3O+
(2) CH3COO- + H2O <---> CH3COOH + OH-
Si j'ajoute un acide, de l'HCl par exemple, les ions H+ issus de sa dissociation vont augmenter la concentration en ions H3O+ et par le principe de Le Chatelier, la réaction (1) se déroulera dans le sens de réformation de CH3COOH en captant les ions H+ en surplus.
Dès lors, que se passe t-il pour la réaction (2) ? Rien du tout ? Servira-t-elle uniquement pour l'ajout d'une base ? La diminution d'ions CH3COO- dans la réaction (1) influence-t-elle cette réaction (2) ?
D'avance merci.
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