Acide faible se comportant comme fort

[invite946d885e]

Bonjour,
Quelqu'un pourrait-il m'éclairer sur les notions acide/base faible se *comportant* comme fort et vice versa.
Merci d'avance
-----

[FC05]

Quel est ton problème ? Car il y a des millions de cours qui en parlent.

[invite946d885e]

Le but de l'exercice est de calculer le pH avec un pka donné. Selon le pKa, on en déduit acide/base faible/fort et on peut alors appliquer une formule. Cependant il arrive que par exemple un acide, malgré un pka caractéristique d'un acide faible, va se comporter comme un acide fort. Je ne comprends quand est-ce que cette exception est appliquée et ne peux ainsi appliquer la bonne formule.

[jeanne08]

Lorsqu'on met un acide AH dans l'eau ( concentration apportée C0)il se produit la réaction AH +H2O = A- + H3O+ qui donne autant de A- que de H3O+ . On note h = (H3O+) .
Approximation usuelle :une espèce est négligeable devant une autre si sa concentration a est au moins 10 fois plus faible
- pour un acide faible dans les conditions usuelles cette réaction marche très mal donc AH est quasi intact donc (A-) =h et (AH) = C0. On met tout cela dans Ka et on trouve h^2/C0 = Ka d'où la formule usuelle. Cela suppose que (A-)/((AH)>1/10 donc pH<pKa-1
- si l'acide faible a un pKa pas trop petit ( du genre 1...2 ) ou si la concentration C0 est assez faible La formule usuelle aboutit à un pH qui n'est pas < pKa-1 donc la formule usuelle ne s'applique pas ( (A-) n'est pas négligeable devant (AH) ) alors on a h^2/(C0-h ) = Ka

- utiliser la formule usuelle suppose que l'on néglige l'autoprotolyse de l'eau devant l'action de l'acide sur l'eau. Cela n'est valable que si le pH n'est pas voisin de 7 ( compris entre 6,5 et 7)

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Bonsoir,
Un acide peut se caractériser par la variation de pH qu'il donne quand on le dilue d'un facteur 10.
Un acide fort 0.1 M a un pH 1. Dilué 10 fois, il passe à 0.01 M et son pH est 2. Etc. Quand on le dilue 10 fois, son pH augmente de 1.
Ce n'est pas le cas d'un acide faible. Par exemple, le pH de l'acide acétique 1 M est de 2.38. Dilué 10 fois, il devient 0.1 M, et son pH passe à 2.88. Dilué à encore 10 fois, il devient 0.01 M et son pH passe à 3.38. A chaque dilution, on observe donc une augmentation de pH de 0.5, et pas de 1 comme avec les acides forts.
Ce pendant si tu continues à diluer 10 fois, puis 10 fois, puis 10 fois, tu verras que l'augmentation de pH passe à 0.6, puis 0.8, puis 0.95. Donc plus on dilue, plus l'acide faible se comporte comme un acide fort.