Bonjour,
J'ai trouvé un exercice dans lequel la question suivante est posées :
1.Pourquoi NH3 (Ni(NH3))2+est un ligand plus fort que H2O ? (Préciser quelles sont les orbitales moléculaires de H2O qui interviennent)
Voici ma réponse:
Lorsqu'on ajoute des électrons dans une OM anti-liante on déstabilise la liaison et donc on la rend plus fragile. H2O est un ligand faible donc son champs est faible et son spin est haut. Autrement dit des électrons situés sur le niveau t2g pourront être excités et venir se placer sur la eg qui est anti-liante. En venant occuper le niveau eg la liaison est donc affaiblit. Cette excitation des e- ne peut pas se faire dans le cas de NH3 qui est un ligand fort (éclatement du champs cristallin plus important que H2O).Il faudra apporter beaucoup d'énergie pour que des e- viennent occuper le niveau anti-liant c'est pourquoi la liaison est bien plus forte.
PS: les orbitales mises en jeux sont les dx2y2 dz2(occupe le niveau eg) et dxy dyz dxx (t2g)
Je ne sais pas si mon raisonnement est correcte et s'il existe une autre explication. Pourriez vous m'éclairer s'il vous plaît?
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