Bonsoir,
Je voudrais obtenir une solution d'acide sulfurique à 20% via une solution mère à 98% (1M, Densité 1.84, 98g/mol).
Comment dois-je faire? J'ai chercher mais la plupart des post sur futura science on des réponses différente !
Merci à vous,bonne soirée.
Bonjour,
Le calcul dépend de l'unité choisie. J'imagine que, ici, les pour-cent sont en poids.
Si tu pars d'un litre d'une solution à 98%, elle pèse 1840 g et contient 0.98 · 1840 g = 1803 g d'acide.
Si tu veux obtenir une solution à 20% en poids, tu voudrais que ces 1803 g d'acide soient les 20% du mélange final. Donc le mélange final devrait peser 1803/0.2 = 9015 g.
Il faudra donc dissoudre ton litre de mélange acide dans 9015 - 1840 = 7175 g d'eau, ce qui est aussi 7175 mL d'eau.
Mais attention. On ne peut pas prédire le volume final que cela donnera. Car les volumes ne sont pas additifs en chimie. Si, comme ici, tu mélanges 1 litre d'un mélange acide et 7.175 litre d'eau, tu obtiendras pas 8.175 litre de solution. Il y aura très probablement un peu moins. Pour connaître cette valeur avec précisions, il faudrait connaître la masse volumique du mélange final obtenu.
Et si tu veux effectuer pratiquement ce mélange, n'oublie pas que le mélange d'acide et d'eau est très très exothermique. Il faut y aller prudemment et verser lentement l'acide dans l'eau, et jamais l'inverse. Sinon, les premières gouttes d'eau ajoutées à l'acide feront bouillir les suivantes. Cela produit des giclées dangereuses et corrosives.
Dernière modification par moco ; 11/05/2019 à 16h27.
Bonjour,
Si je suis donc ton raisonnement, je dois par exemple prendre mon litre d'acide (1803g) et le verser dans 7175g d'eau (7,17L)
C'est bien ça ? Et si je veux je peux verser 0,1L (180,3g) d'acide avec 714g d'eau ? Cela reste toujour à 20% ? (j'ai diviser par 10)
Merci de ta réponse, Thomas.
