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Dilution pH acide




  1. #1
    leon-glaz

    Dilution pH acide

    Bonjour,
    J'aimerai savoir comment calculer la quantitée d'eau il faut pour faire passer 1 litre d'acide sulfurique à 96 % à un pH de 6 ?
    Merci pour vos explications.

    -----


  2. Publicité
  3. #2
    petitmousse49

    Re : Dilution pH acide

    Bonjour
    Quelques indications pour t'aider à résoudre le problème par toi-même :
    1ère étape : connaissant la masse molaire de H2SO4, tu peux déterminer la quantité c0 de H2SO4 par litre de solution concentrée.
    2ième étape : en solution très diluée, l'acide sulfurique peut être considéré comme un diacide fort. pH=6 correspond à une concentration en ions H3O+ égale à 10-6mol/L. L'autoprotolyse de l'eau pouvant être négligée pour pH<6,5 , un pH égal à 6 correspond à une solution diluée d'acide sulfurique de concentration c1=0.5*10-6=5.10-7mol/L.
    3ième étape : tu tombes sur un simple problème de dilution : comment passer de la concentration c0 à la concentration c1 ?
    Je te laisse réfléchir...

  4. #3
    jeanne08

    Re : Dilution pH acide

    J'espère que cela n'est qu'un exercice …. car en pratique il va falloir beaucoup beaucoup d'eau !
    Pour information l'eau distillée, à cause du CO2 de l'air, a un pH inférieur à 6 …


  5. #4
    moco

    Re : Dilution pH acide

    Voilà un problème qui fait partie des innombrables questions absurdes. Il me fait penser à celui qui demandait de calculer le temps que mettrait un escargot pour arriver jusqu'à la Lune, ou pour faire le tour de la Terre.

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