Étude de l'acétone

[teddol]

Bonjour,

Je suis novice en chimie et j'essaie de comprendre les actions et réactions des produits chimiques domestiques sur notre environnement.

J'ai un caisson muni d'un capteur de CO2. Il relève une une valeur de 395 ppm, ce qui correspond à la concentration de base dans l'air.
Lorsque que je dépose 2 gouttes d'acetone dans le caisson, le capteur affiche plus de 2000 ppm.

Sachant que la formule chimique de l'acétone est C3H6O:
- que devient l'acétone liquide lorsqu'il rentre en contacte avec l'air (équation bilan)
- le capteur lit il réellement une concentration de CO2 ?
- Quelle quantité d'acetone liquide dois-je ajouter à 1m3 d'air ambiant pour passer d'une concentration de 400ppm à 1000ppm de CO2.
Tout ceci bien évidemment si l'acétone produit du CO2 avec l'air.

Merci par avance.
-----

[moco]

Bonsoir,

Ton capteur de CO2 détecte en fait tout ce qui n'est pas de l'air. En général l'impureté de l'air est du CO2. Et ton capteur traite toute impureté comme si c'était du CO2. Mais il est clair que, dans ton expérience, tu ne produis pas la moindre quantité de CO2. Le capteur n'est pas capable de connaître la nature de cette impureté. Il assimile toute perturbation comme si c'était du CO2. C'est de l'acétone. Mais ton capteur n'est pas en mesure de le dire. Tout ce qu'il peut affirmer, c'est que ce n'est pas de l'air.

[teddol]

Merci Moco,
Donc il faut brûler l'acétone pour produire du CO2 je suppose ?

Alors comment puis-je calculer la masse de CO2 obtenue en brûlant 1g d'acétone (pur) ?

[lft123]

Bonsoir,

Formule brute acétone : C₃H₆O
Masse molaire : 58 g/mol

Equation de combustion :

C₃H₆O + 4O₂ --> 3CO₂ + 3H₂O

1 mol d'acétone libère 3 mol de CO₂

1 g d'acétone équivaut à 1/58 mol

Donc la combustion d'un gramme d'acétone libère 3 x 1/58 mol de CO₂

Masse molaire CO₂= 44 g/mol

D'où masse de dioxyde de carbone dégagé = (3 x 1/58) x 44 = 2,3 g

[A voir en vidéo sur Futura]

[teddol]

Wow, simple clair et net. Merci.

[lft123]

Je vous en prie