Bonjour,
je bloque sur un exercice (screen ci-dessus) et je n'ai vraiment aucune idée de comment m'y prendre pour le résoudre.
est-ce que certain sur ce forum pourrait m'expliquer l'exercice et m'aiguiller sur la démarche a faire?
Cordialement Lariter
Pourrais-tu mettre le schéma à l'endroit ?
voila
Bonjour,
Il faut d'abord tracer les courbes pour les différents avancements du titrage.
Entre les deux indicatrices, il y a une anode et une cathode. On mesure la ddp entre ces électrodes.
x=0 : On ne peut qu’oxyder les ions Cl- en chlore mais on peut réduire le Mo(VI) en Mo(V). La ddp mesurée entre les électrodes est grande entre Cl- —> Cl2 et Mo(VI) >Mo(V)
x=0,5 : On forme du Ti(IV) et du Mo(V) mais il n’y a pas de Ti(III) en solution car la réaction est quantitative. À l’indicatrice cathode, on réduit le Mo(VI)
en Mo(V) et à l’anode, on oxyde le Mo(V). La ddp entre électrodes diminue mais reste moyenne. Elle dépend de l'écart entre les courbes d'oxydation et de réduction du système Mo(VI)/Mo(V).
x=1 : Il n’y a plus de Mo(VI) à réduire, mais il y a du Ti(IV). La ddp augmente progressivement quand on se rapproche du point équivalent.
Pour x > 1 : Il y a maintenant du Ti(III) et du Ti(IV). Comme le système est rapide, la ddp entre les indicatrices est très faible.
En résumé : avant le titrage, la ddp est assez grande, au cours du titrage, elle diminue puis augmenta quand on s’approche du PE pour diminuer brusquement au PE et après.
Si les deux systèmes avaient été rapides, la ddp entre les électrodes aurait été petite dès l'addition d'un peu de titrant.
merci de l'aide! je vais tenter de faire chaque schéma pour chaque x.
Il faut tracer deux petites lignes parallèlement à l'axe des potentiels, correspondant à des petits courants (5 ou 10 % du courant de plateau de diffusion). On a la ddp entre les électrodes là où elles coupent les courbes iV des espèces en solution
