Bonjour,
Je souhaiterais préparer une solution d'HCl à 37 % diluée à 0,1 % dans de l'eau distillée.
Voici mes premiers calculs :
- Densité d'HCl 37 % : 1,19
- MM (HCl) = 36,5 g/mol
- n (HCl) =12,1 mol dans 1 L de solution commerciale.
Ensuite, c'est l'étape de la dilution à 0,1 % qui me pose problème.
Merci pour vos aides !
Bonne semaine
Bonjour, la présentation du problème laisse penser que tu veux juste diluer au 1/1000 ta solution concentrée soit 1ml d'acide chlorhydrique FUMANT dans un litre d'eau.Envoyé par Tino7
à moins qu'il ne veuille arriver à une solution à 0.1% au final ?
Bonjour,
Je pars de l'idée, émise par HarleyApril, qu'il veut arriver à une solution contenant 0.1% HCl à la fin, c'est-à-dire 1 g/kg, ou 1 g/L.
S'il veut en faire 1 litre, c'est qu'il doit se procurer 1 g de HCl à partir de la solution concentrée. Comme cette solution concentrée contient 37% HCl, il trouvera ce 1 g HCl dans une masse de 2.7 g HCL concentré. Et 2.7 g HCl conc. occupe un volume de 2.7 g/1.19 g/mL = 2.25 mL de HCl concentré.
Merci beaucoup !!
