Bonjour
Connaissant la variation d enthalpie liée à la formation du co2 et de l’eau sous forme liquide et sachant que la variation d’enthalpie de formation du saccharose de formule brute C12H22O11 (s) vaut -2225,5kj/mol, établir le diagramme enthalpique permettant de calculer la variation d enthalpie liée à à la combustion du saccharose sous forme solide
Voici mes réponses
C12H22O11 + 12 02—- donne 12 CO2 + 11 H2O(l)
Enthalpie de formation du C12H22O11
12C + 11H2 + 11/2 O2 donne C12H22O11 -2225,5 kj /mol
C + O2 donne CO2. -393 kj /mol
H2 + 1/2O2 donne H2O -285 kj /mol
C12H22O11——————12 C + 11H2+11/2 O2 2225,5 kj
12 C + 12O2——————12 CO2 12 x -393 =-4712 kj
11H2 + 11/2 O2————11H2O 11x -285 x 11=-3115
En additionnant le tout j ai une enthalpie de -5085,5 kj
Algébriquement je trouve
Par contre mon souci est d établir le diagramme enthalpique lié à la combustion du saccharose
Merci
Pascal
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