Acide peracétique

[lawlaw28]

Bonjour,

J'aimerais faire de l'acide peracétique avec du peroxyde d’hydrogène à 35 % et de l'acide acétique à 99 % SVP

Formule : CH3-(COOH)+H2O2 ==== CH3-(COOOH)+H2O

Qui aurait le dosage svp ?

Cordialement,
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[lawlaw28]

Rebonjour,

J'ai trouvé cette information, qui pourrait m'aider à la mettre en pratique svp :

A partir de générateur, molécule donneur de radical acétyl : cette voie de production est aussi
traditionnelle que la précédente et largement utilisée dans la formulation des lessives à effet
blanchissant. Le radical acétyl porté par l’activateur est perhydrolysé par l’ion perhydroxyl ( HOO – : issu
du peroxyde d’hydrogène pour les formes « liquides » et d’un persel de type perborate pour les formes
« poudres » ) et forme spontanément l'acide peracétique.
Réaction N°2
R - Acétyl + Peroxyde d’hydrogène Acide peracétique + R - H
Cette réaction n'est pas en équilibre, ce qui dispense l'usage d'agents stabilisants tels que les acides forts.
Ces deux modes de production de l'acide peracétique sont chimiquement proches puisqu'il s'agit d'une
peroxydation d'un radical acétyl ou de l'acide acétique.

Cordialement ,

[Kemiste]

Bonsoir.

Dans quel cadre veux-tu faire cette synthèse ? Es-tu un particulier ?

[ecolami]

Bonjour,
Dans ton explication faut-il comprendre que c'est un mélange d'anhydride acétique et d'eau oxygénée qu'il s'agit? Dans ce cas chaque molécule d'eau oxygénée fournirait une d'Acide peracétique et une d'acétique. Le mélange des réactifs devra se faire avec des précautions adéquates (lesquelles?).
L'acide péracétique est instable et ses émanations fortement irritantes.

[A voir en vidéo sur Futura]

[lawlaw28]

Bonjour,

Nous sommes une blanchisserie aseptique industrielle, c'est pour la désinfection du linge que nous voulons le préparer. Il y a un produit que nous achetons qui n'est autre que de l'acide peracétique. Sa fiche technique mentionne qu'il est composé d'agents blanchissant oxygénés entre 15 % et 30 % et moins de 5 % de phosphonate.
Le phosphonate est pour sa stabilisation.

Cordialement,

[lawlaw28]

Oui c'est bien un mélange d'anhydre acétique et d'eau oxygénée qu'il s'agit. L'Index Merck indique qu'il y a deux synthèses possibles. L'une à partir d'acétaldéhyde et d'oxygène en présence d'acétate de cobalt comme catalyseur. L'autre par auto oxydation de l'acétaldéhyde. Mais il dit aussi qu'on peut obtenir une solution à 50% d'acide peracétique en mélangeant H2O2, de l'anhydride acétique dt de l'acide sulfurique

[ecolami]

Bonjour,
Si vous voulez faire cette réaction commencez par la faire sur UNE PETITE QUANTITE! Surtout ne le faites pas sur des litres (ou dizaines de litres!). Je ne sais pas si l'acide sulfurique est nécessaire ni la quantité. Vous DEVEZ consulter la fiche INRS de l'Acide peracétique avant toute chose. En entrant comme recherche ++fiche de données de sécurite peracétique INRS++ vous avez plusieurs documents très utiles a consulter avant.
L'anhydride acétique est fortement LACRYMOGENE, pensez a l'entourage... Il est plus lourd que l'eau et forme une phase inférieure (qui disparait petit a petit au fur et à mesure de l'hydrolyse.)
Acide sulfurique seul et eau oxygénée donnent de l'acide persulfurique oxydant très puissant.

[lawlaw28]

Re,

Oui bien sur ça sera fait sur une petite quantité. Je consulte immédiatement la FDS de l'acide peracétique !

Voila ce que j'ai trouvé comme information aussi :

L'acide peracétique (Pa) à l'équilibre est préparé en ajoutant de l'acide acétique glacial à du
peroxyde d'hydrogène contenant l'acide sulfurique comme catalyseur. Selon la procédure
utilisée par Arnini et Webster [25], le mélange est chauffé à 45°C pendant deux heures et
entreposé dans le réfrigérateur toute la nuit pour atteindre l'équilibre. Le facteur important
qui doit être considéré dans la production des acides peroxygénés, c'est le rendement de la
conversion du peroxyde d'hydrogène. Ce dernier peut être optimisé en augmentant le rapport molaire de l' acide par rapport au peroxyde ou en utilisant du peroxyde à 70% de concentration au lieu de 50%

[ecolami]

Bonjour, L'acide sulfurique pose un problème parce qu'il susbsiste APRES l'opération. La réaction citée entre en concurrence avec la préparation d' acide persulfurique.
Dans le cas de l'anhydride acétique la reaction prévisible conduit a former des parts égales d'acide acétique et peracétique.
L'eau oxygénée concentrée est très dangeureuse a cause de son instabilité lisez bien la fiche INRS la concernant: vous verrez le nombre de produits ou types de poussières capables de déclencher l'auto destruction de H2O2.
Pour vous donner une idée on a employé la réaction de décomposition de l'eau oxygénée tres concentrée en présence de permanganate (en fait de Bioxyde de Manganèse) pour propulser des missiles

[Kemiste]

Bonjour.

Les manipulations décrites étant potentiellement dangereuses (https://forums.futura-sciences.com/c...-a-risque.html), cette discussion est fermée. Pour rappel, ce type de réaction doit être effectuée par des professionnels dans des locaux adaptés.