Bonjour!!
Est-ce que quelqu'un pourrait m'aider s'il-vous-plaît?
Une solution aqueuse de peroxyde d'hydrogène 33,33% en masse a une masse volumique de 1,02 g/mL. Sa concentration est de:
Réponse: 10mol/L
Or je n'ai pas du tout obtenu le même résultat, voici mon raisonnement:
J'ai mis que j'avais 33,33g de H2O2. J'ai donc fait: Masse volumique = m/V
De là j'ai eu un volume de 32,68ml. En litres cela me donne 0,03268L.
J'ai donc le volume et le nombre de moles (que je calcule avec la masse et la masse molaire de H2O2 qui est de 34).
Je fais C=n/V et j'obtiens une concentration de 29,98mol/L... Je suis donc assez loin du but :/
Pouvez-vous m'aider s'il vous plaît? Je vous remercie d'aance
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