Salut tt le monde
j ai un petit problème ! j'ai un compte rendu de chimie descriptive à rendre demain matin mais je sais pas comment calculer la concentration
de l'ion Br-
on a ajouté une solution de KBr 10^(-2) M à l'aide d'une burette pour précipiter le Ag+ selon la réaction (Ag+) + Br- ==== AgBr
connaissant le volume versé V(Br-) , comment calculer la concentration du (Br-) ??
Merci d'avance !!
T'as pas des informations concernant AgBr ? Une masse, une quantité de matière ?
Nn ! tt ce que j'ai c'est le volume du AgNo3 = 25 ml et sa concentration= 10^(-2)
on a mélangé 25 ml du AgNo3 avec 25ml de NH4OH 2 M
on a ajouté progressivement dans ce mélange une solution de KBr- 10^(-2) jusqu'à l'apparition d'un léger trouble persistant.
On nous demande de calculer la concentration du Br- à partir du volume ( Br-)
et de calculer la concentration de Ag+ , le PS= 5.10^(13)
(Br-) =( C(KBr)*V(Br-))/ V total
Est ce que c'est juste ???
(Ag+) = PS/(Br-)
Svp est ce que vous pouvez m'aider
je veux montrer que cette relation K = (Ag+)*(Br-) / Ps* (NH3)^n conduit à cette représentation logarithmique :
log V(Br-) = n log V(NH3)+ cte
Merci d'avance !
L'intitulé exact et complet STP ?
Tu as une solution avec des Ag+ et des NH3 ( en grand excès). Tu ajoutes des ions Br- jusqu'à apparition du precipité de AgBr donc les Br- ajoutés sont là . On a donc (Br-) = C Br- *V Br- /V total . Avec le produit de solubilité on peut alors calculer la concentration en Ag+ et comme on connait la concentration totale en Ag mis au départ on en déduit la concentration en complexe. La concentration en NH3 etant grande on peut considerer qu'il y a peu de NH3 dans le complexe par rapport au NH3 libre ...
