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Déterminer le n du (AgNH3)n à partir du K



  1. #1
    Optimiste09

    Calculer la concentration de (Br-)

    Salut tt le monde

    j ai un petit problème ! j'ai un compte rendu de chimie descriptive à rendre demain matin mais je sais pas comment calculer la concentration
    de l'ion Br-
    on a ajouté une solution de KBr 10^(-2) M à l'aide d'une burette pour précipiter le Ag+ selon la réaction (Ag+) + Br- ==== AgBr
    connaissant le volume versé V(Br-) , comment calculer la concentration du (Br-) ??


    Merci d'avance !!

    -----


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  3. #2
    ZuIIchI

    Re : Calculer la concentration de (Br-)

    T'as pas des informations concernant AgBr ? Une masse, une quantité de matière ?

  4. #3
    Optimiste09

    Re : Calculer la concentration de (Br-)

    Nn ! tt ce que j'ai c'est le volume du AgNo3 = 25 ml et sa concentration= 10^(-2)
    on a mélangé 25 ml du AgNo3 avec 25ml de NH4OH 2 M
    on a ajouté progressivement dans ce mélange une solution de KBr- 10^(-2) jusqu'à l'apparition d'un léger trouble persistant.
    On nous demande de calculer la concentration du Br- à partir du volume ( Br-)
    et de calculer la concentration de Ag+ , le PS= 5.10^(13)

  5. #4
    Optimiste09

    Re : Calculer la concentration de (Br-)

    (Br-) =( C(KBr)*V(Br-))/ V total
    Est ce que c'est juste ???

  6. #5
    Optimiste09

    Re : Calculer la concentration de (Br-)

    (Ag+) = PS/(Br-)

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    Optimiste09

    Déterminer le n du (AgNH3)n à partir du K

    Svp est ce que vous pouvez m'aider
    je veux montrer que cette relation K = (Ag+)*(Br-) / Ps* (NH3)^n conduit à cette représentation logarithmique :
    log V(Br-) = n log V(NH3)+ cte
    Merci d'avance !

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  10. #7
    ArtAttack

    Re : Déterminer le n du (AgNH3)n à partir du K

    L'intitulé exact et complet STP ?

  11. #8
    jeanne08

    Re : Déterminer le n du (AgNH3)n à partir du K

    Tu as une solution avec des Ag+ et des NH3 ( en grand excès). Tu ajoutes des ions Br- jusqu'à apparition du precipité de AgBr donc les Br- ajoutés sont là . On a donc (Br-) = C Br- *V Br- /V total . Avec le produit de solubilité on peut alors calculer la concentration en Ag+ et comme on connait la concentration totale en Ag mis au départ on en déduit la concentration en complexe. La concentration en NH3 etant grande on peut considerer qu'il y a peu de NH3 dans le complexe par rapport au NH3 libre ...

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