Chimie Solution

[ninifafa21]

Bonjour, je n'arrive pas a comprendre comment résoudre ce problème:

On mélange 10,00 mL d'une solution de MgCl2 ayant une concentration molaire volumique de 0,317 mol/L avec 15,00 mL d'une solution de AlCl3 ayant une concentration molaire volumique de 0,281 mol/L. Quelle est la concentration molaire volumique finale en ions chlorure (Cl-) du mélange en mol/L ?

Note: La masse volumique de l’eau pure est de 1,000 g/mL.

Est-ce que on nous demande de trouver simplement la somme de ces deux concentrations? Merci d'avance!
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[Kemiste]

Bonjour.

Il faut calculer la quantité de matière d'ions Cl^- qu'il y a dans chaque solution (n'oublie pas d'écrire les équations de dissolution de MgCl₂ et AlCl³). Tu connaîtras ainsi la quantité d'ions Cl^- qu'il y a dans la solution finale. Comme tu connais le volume final, tu pourras en déduire la concentration.

[moco]

Bonjour,
Ce n'est pas la somme des concentrations des substances MgCl2 et AlCl3 qu'il faut calculer, mais la somme des nombre de moles des ions Cl-, le tout divisé par le volume total (15+10 mL)
Et fais attention au fait que chaque mole de MgCl2 produit 2 moles d'ions Cl-, et que chaque mole de AlCl3 produit 3 moles d0ions Cl-

[Kemiste]

C'est un peu ce que j'ai déjà dit...

[A voir en vidéo sur Futura]