Diagramme de prédominance

[Bamasp]

Bonjour je bloque sur une question,voici l'énoncé:
L’acide malonique ou acide propane dioïque de formule HOOC-CH2-COOH est un diacide caractérisé par ses constantes d’acidité successives pKA1=2,85 et pKA2=5,80. Il sera noté H2A par la suite.
1.Écrire les équations des réactions de H2A et HA-avec l’eau: en déduire l’expression de KA1et KA2, puis le diagramme de prédominance des espèces.
2.Déterminer l’espèce majoritaire dans les trois solutions suivantes S1, S2et S3caractérisées par:
a.pH(S1)=3,20.
b.[H3O+]S2=2,5.10-3mol/L.
c.[HO-]S3=5,2.10-10mol/L.
d.Déterminer la composition, en pourcentage des concentrations, de la solution S2

1/ J'ai donc comme équation:
H2A + H20= HA- + H30+
et HA- + H20 = H2A + H30+
Donc Ka1= [HA-]*[H30+]/[H2A]
et Ka2= [H2A]*[H30+]/[HA-]
J'ai donc un diagramme de prédominance qui me dis lorsque pH<2.85 ou pH> 5.80 alors c'est H2A qui prédomine sinon entre 2.85 et 5.80 c'est HA- qui prédomine
2/a/
J'ai dis ici que c'était HA- qui était majoritaire
b/
On sait que pH=-log([H3O+] donc pH=2.60 c'est donc H2A qui est majoritaire
c/
Ici j'ai utiliser Ke=[H30+][OH-]
Équivalent à [H30+]=Ke/[OH-] =10^-14/5.2*10^-10=1.923*10^-5
Donc pH=4.71
d/
C'est ici que je suis bloqué j'ai essayé de résoudre un système avec Ka1 et Ka2 mais j’obtiens [HA-]=[H2A]+pH-10^pKa1 et [H2A]=pH+[HA-]+10^pKa2
Ce qui me ne permet pas de résoudre mon système
Merci d'avance
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[gts2]

1/ ... J'ai donc un diagramme de prédominance qui me dis lorsque pH<2.85 ou pH> 5.80 alors c'est H2A qui prédomine sinon entre 2.85 et 5.80 c'est HA- qui prédomine.

Presque : la limite à 5,80 concerne le deuxième équilibre, donc pH>5,8 A2-

2)a) OK
2)b) OK
2)c)
2)d) 2,6 est loin de 5,8 donc vous pouvez oublier A2- et la deuxième réaction d'après votre diagramme. Donc une équation à une inconnue l'avancement de la réaction.

[Bamasp]

Merci beaucoup