Calculer une masse

[inviteafa9f2f4]

Bonjour! Est-ce que vous pouvez m'aider avec cet exercice svp?

Une certaine masse de Pb3(PO4)2 contient 0,1g de Pb. Combien de g de phosphore y sont présents?

J'ai calculé à l'aide de mon tableau périodique les masses molaires (pour Pb3(PO4)2, et pour chaque atome séparé. Avec cela j'ai calculé la teneur en Pb, j'ai 76,57% de Pb dans ma molécule et 3,8% de P. A partir de là je suis perduJe pensais diviser les 0,1g de Pb par 0,7657 pour savoir ce que 1% de ma molécule pèse afin de remultiplier par 0,038 mais je pense que je m'égare.

Merci infiniment pour votre aide
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[gts2]

Je dirai une règle de trois, ou un tableau de proportionnalité
masse %
Pb 0,1 g 76,57
P x 3,8

Cela a l'air de correspondre à ton calcul.

[moco]

Bonsoir,

La masse molaire de Pb3(PO4)2 est 811 g/mol. Et elle contient 621 g de Pb, ce qui fait bien 76.57% de Pb. Par contre. une mole de phosphate contient 62 g P, ce qui fait 7.64 % P, et pas 3.8% comme tu le dis.
Pour résoudre ton problème, il faut calculer la masse de phosphate qui contient 0.1 g de Pb. Cela devrait faire un peu plus de 0.1 g. Peut-être 0.13 à 0.14 g. Fais le calcul.
Et là dedans il y a 7.64% de phosphore, c'est-à-dire 0.0764 cette masse un peu supérieure à 0.1 g. Cela doit donner assez précisément 0.01 g de phosphore. Fais le calcul toi même !