Bonjour
Je bug sur un exercice de thermo sur l’estérification de l’acide acétique :
CH3COOH + C2H5OH —>CH3CO2C2H5 + H2O
on me demande les concentrations des espèces à l’équilibre.
On nous donne la variation d’enthalpie libre = -4.18 kj.mol-1
J’ai déjà calculé K=1.001
Et j’ai fait un tableau d’avancement et j’ai exprimé K en fonction de ksi
K=ksi/(n0-ksi)^2 mais à partir de la je suis bloquée, je pensais résoudre une équation du seconde degré mais Ça ne m’amène à rien.
Quelques remarques :
- dans le calcul de K, manifestement le k des 4,18 kJ/mol est passé à la trappe
-est l'avancement donc une quantité de matière, votre ksi est plutôt la concentration de CH3CO2C2H5 à l'équilibre, on va dire que c'est juste un pb de notation.
- il manque des données : conditions initiales
- en résolvant votre équation on trouve ksi=0.008399 avec n0=0,1
Donc pb à préciser
Dernière modification par gts2 ; 11/10/2019 à 18h03.
Petits compléments :
- comment trouves tu K = 1,001 ?
- en général dans cette réaction l'eau n'est pas le solvant donc la constante K d'écrit (Ester)*(Eau)/(Acide)(Alcool) avec (X) concentration en X. On peut aussi, dans ce cas particulier, ne pas s'occuper du volume total du mélange et écrire K avec des nombres de mol à l'équilibre
- comme le remarque gts2 il manque les conditions initiales
C'est simple : exp(4,18/RT) avec T=298KEnvoyé par jeanne08
Oui ...je me doutais bien de cela ... mais on indique que l'enthalpie libre est - 4,18 kJ/mol ce qui change tout !
Bonsoir,
Jeanne08 a raison. Si on calcule exp(4180/8.314·298), on trouve 5.404, et non pas 1.001.
Ceci dit, c'est vrai qu'il manque les conditions initiales, qui devraient être égales, si je lis entre les lignes la formule utilisée pour définir K.
Et il faut aussi dire que la constante K est mal écrite. Elle doit avoir un terme carré au numérateur, et un autre carré au dénominateur.
