Bonjour je suis élève de première avec spécialité physique chimie et j’ai un exercice à faire mais j’ai des incertitudes. Voici le sujet:
Les ions nitrate NO3− sont un polluant des eaux: une eau contenant plus de 50mg*L-1 d’ions nitrate est déclarée
non potable. Une solution aqueuse d’ions nitrate est incolore, mais prend une coloration jaune en présence d’acide phénoldisulfonique.
On dispose d’une solution d’ions nitrate en présence de cet acide, de concentration c
0=1,0*10-3 mol*L-1.
Par dilution, on prépare une échelle de teintes et on mesure les absorbances à 410 nm, dans une cuve de longueur l=1,0cm. On obtient les résultats suivants.
c mol*L-1: 1,0 0,75 0,50 0,25 0,10
A: 0,95 0,67. 0,47 0,23 0,10
a. Tracer le graphique d’étalonnage et la droite modèle. Déterminer son coefficient directeur, et en déduire le coefficient d’absorption molaire E de
l’espèce absorbante à 410nm.
—> j’ai fais la courbe mais je ne comprend pas ce qu’il faut placer...
b. Une eau de rivière est testée
dans les mêmes conditions:
son absorbance est A =0,85.
Déterminer sa concentration
en ions nitrate.
—> par lecture graphique en interne que l’eau de la rivière, d’absorbance 0,85 a une concentration d’environ 0,88 mmol*L-1
On cherche la concentration massique en ions nitrates de l’eau.
Cmassique=Cmolaire*M
Cm= 0,88*62
Cm=5,5*10-1 mg*L-1
Sa concentration en ions nitrates et d’environ 55mg*L-1
c. Cette eau doit-elle être déclarée non potable ?
—> C’est eau à une concentration en ions nitrate de 55mg*L-1, seulement une concentration supérieur à 50mg*L-1 n’est pas considérée comme potable. Donc c’est tout doit être déclaré non potable.
Les «*—>*» représentent les réponses, pouvais vous me corriger et pour la question à) m’aider svp?
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