Titrage

[ameame1]

Bonjour,

J'ai un exercie en chimie et je ne sais pas le résoudre; en effet, ma réponse est de 33% et 66% au lieu de 76,5% et 23,5%.

Sachant que 0,6g d'un mélange de CaCO3 et BaCO3 sont neutralisés par 34mL de HCl 0,22M, calculez le % m/m de CaCO3 et de BaBO3 dans le mélange.

Avec le volume et la concentration de HCl j'ai trouvé les moles, j'ai eu 7,48*10^-3 moles. Comme c'est une neutralisation, CaCO3 et BaCO3 on également ce nombre de moles. Donc je prend le CaCO3 et avec ses moles, ainsi que sa masse molaire je calcule la masse. Je calcule de la même manière la masse de BaCO3; masse de CaCO3=0,74867g et masse de BaCO3=1,4761g. Pour avoir un pourcentage je divise les moles de CaCO3 par le nombre de moles de CaCO3 + le nombre de moles de BaCO3. Mais ma réponse est incorrecte.

Pouvez-vous m'aider svp?
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[HarleyApril]

Bonjour

Tu aurais dû écrire l'équation de réaction. Tu aurais vu que ces carbonates réagissent avec l'acide chlorhydrique avec des proportions de 1 pour 2.
Si je te suis bien, tu présupposes que le mélange est équimolaire. Ce n'est pas dit dans l'énoncé.

Cordialement

[HarleyApril]

Pour te mettre sur la piste ..
Tu as deux inconnues :
la masse de sel de calcium dans l'échantillon mc
la masse de sel de baryum dans l'échantillon mb
Il te faut deux équations.
La première, assez évidente, c'est mc + mb = 0.6 g
La seconde sera fondée sur la neutralisation du mélange et le nombre de mole.
le nombre de mole du sel de calcium dans l'échantillon, c'est mc/M(CaCO3)

Bonne continuation

[moco]

Bonsoir,
Il te faut poser que x désigne le nombre de moles de CaCO3 et y celui de BaCO3.
Tes équations sont :
1) xxx
2) xxx
Il ne reste plus qu'à faire les calculs.

[A voir en vidéo sur Futura]